При сжигании 2,8 л газа было получено 8,8 г оксида углерода(lv) и 3,6 г воды. плотность газа по водлроду равна 14. определите молекулярную формулу газообразного вещества. только попадробнее
Решение: M(H2SO4)=98 г/моль, M(KOH)=56 г/моль m(H2SO4)=49x0.1=4.9(г), m(KOH)=56x0.1=5.6(г) n(H2SO4)=4.9/98=0.05(моль), n(KOH)=5.6/56=0.1(моль) КОН в избытке, тогда реакция проходит в 2 стадии: H2SO4+KOH=KHSO4+H2O - 0.05 моль H2SO4 реагируют с 0.05 моль КОН. У нас осталось еще 0.05 моль КОН: KHSO4+KOH=K2SO4+H2O - 0.05 моль KHSO4 реагируют с 0.05 моль КОН до конца, с образованием K2SO4 без остатка кислой соли, тогда в полученном растворе одна соль - K2SO4. m(K2SO4)=174x0.05=8.7(г) масса полученного раствора: m(раствора)=49+56=105(г) w(K2SO4)=8.7/105=0.0828(8.28%) ответ: массовая доля соли в растворе 8.28%.
V(CxHyOz)=2,8л
m(CO2)=8,8г
m(H2O)=3,6г
Dh2=14
Найти: СхНуОz-?
Решение:
1CxHyOz+O2=2CO2+2H20
M(CxHyOz)=14*2=28
n(CxHyOz)=2,8/28=0,1 моль/0,1=1
n(CO2)=8,8/44=0,2 моль/0,1=2
n(H2O)=3,6/18=0,2 моль/0,1=2
Неизвестный газ- С2Н4
ответ: С2Н4