Question

При растворении в воде 1 моль na2so4 выделяется 2.9 кдж теплоты, а при растворении 1 моль na2so4*10h2o поглощается 78.7 кдж теплоты. определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата na2so4*10h2o из безводной соли.

Answer 1

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4*10H2O  + X
+
Na2SO4*10H2O  +МНОГО H2O = Na2SO4 раствор- 78,7  кДж

Na2SO4 + МНОГО H2O = Na2SO4 раствор + 2,9  кДж
х - 78,7 = 2,9
х = 81,6  кДж

Answer 2

Добрый день! Рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь разобраться с вашим вопросом.

Для определения теплового эффекта процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли (Na2SO4), мы можем использовать закон Гесса. Согласно этому закону, если реакция происходит путём двух или более промежуточных стадий, сумма тепловых эффектов каждой стадии равна тепловому эффекту конечной реакции.

Обозначим реакцию образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли (Na2SO4) как:

Na2SO4 + 10H2O → Na2SO4*10H2O

Мы также знаем, что при растворении 1 моль Na2SO4 выделяется 2.9 кДж теплоты и при растворении 1 моль Na2SO4*10H2O поглощается 78.7 кДж теплоты. Давайте воспользуемся этой информацией для решения задачи.

1. Сперва, учтем, что обратная реакция к образованию кристаллогидрата будет иметь противоположный тепловой эффект (знак будет инвертирован).

Поэтому, тепловой эффект реакции растворения кристаллогидрата будет:

ΔH = -78.7 кДж/моль

2. Далее, заметим, что наша реакция образования кристаллогидрата проходит в двух этапа:

a) Растворение одного моля безводной соли Na2SO4 (Na2SO4 → Na2+ + SO4^2-) с выделением 2.9 кДж/моль теплоты.
b) Поглощение 10 моль воды H2O при реакции с Na2+ и SO4^2- для образования кристаллогидрата.

3. Чтобы определить тепловой эффект каждого этапа, мы можем воспользоваться понятием эквивалента реакции. Поскольку мы имеем данные для 1 моля реагирующих веществ, нам нужно привести эти величины к эквивалентам реакции.

Тепловой эффект реакции растворения безводной соли Na2SO4 будет:

ΔH1 = -2.9 кДж/моль × n,
где n - количество молей реагирующей безводной соли, в данном случае n = 1.

Тепловой эффект второго этапа, поглощение 10 моль воды, будет:

ΔH2 = -78.7 кДж/моль × n,
где n - количество молей реагирующей безводной соли, в данном случае n = 1.

4. Итак, используя закон Гесса, мы можем записать общий тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O как сумму тепловых эффектов каждого этапа:

ΔH = ΔH1 + ΔH2

ΔH = (-2.9 кДж/моль × 1) + (-78.7 кДж/моль × 1)

ΔH = -2.9 кДж/моль - 78.7 кДж/моль

ΔH ≈ -81.6 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли примерно равен -81.6 кДж/моль. Знак "-" означает, что теплота выделяется из системы.

Надеюсь, это подробное объяснение помогло понять процесс и получить ответ на ваш вопрос! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!