Ошибки в 3 и 6 предложении
(3) Реакции обмена проходят между сложными химическими веществами, в ходе которых они меняются своими частями.
AB + CD → AD + CB
(6) Приведем пример химической реакции замещения: если опустить стальной гвоздь в раствор с медным купоросом, то в ходе этого простого химического опыта мы получим железный купорос (железо вытеснит медь из соли) Fe + CuSO₄ = FeSO₄+ Cu.
(Но вообще сталь - это сплав железа с углеродом; а вообще ошибка была в том, что медь никак не вытеснит более активное железо из раствора соли)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды и глюкозы масса раствора увеличивается на массу добавленной воды и глюкозы, то есть на (200 + 40) г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,1*300 + 40 = Х*(300 + 200 + 40)
30 + 40 = 540Х
540Х = 70
Х = 0,1296 ( или 12,96% )
n(NaOH)=0.1*0.1=0.01моль
NaOH+HCl=NaCl+H2O
n1(HCl) =0.03-0.01=0.02моль=2*10^-2
pH=-lg[H+]=-lg(2*10^-2)=-lg2+2=-0.301+2=1.699