1см^3=0,001л ν=m/M=N/Na=V/Vm => 1.)Один моль осмия имеет массу 190г, так что в 1 см^3 Os количество вещества равно 0,00004464285моль(можно сократить до нужного значения). m=M*ν=190*1=190; ν=V/Vm=0,001/22,4=0,00004464285. 2.) Один моль осмия содержит 6,02*10^23атомов,поэтому в 1 см3 Os имеется 0.00026875*10^23атомов. N=ν*Na=1*6,02*10^23; ν=V/Vm=0,001/22,4=0,00004464285; N=v*Na=0.00026875*10^23.
Для начала рассчитываем массу ДАННОГО раствора. 200*1,1=220 г Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Обозначим неизвестную массу натрия за х г. Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора. Имеем УРАВНЕНИЕ: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30%. Все правильно. ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.
ν=m/M=N/Na=V/Vm
=>
1.)Один моль осмия имеет массу 190г, так что в 1 см^3 Os количество вещества равно 0,00004464285моль(можно сократить до нужного значения).
m=M*ν=190*1=190;
ν=V/Vm=0,001/22,4=0,00004464285.
2.) Один моль осмия содержит 6,02*10^23атомов,поэтому в 1 см3 Os имеется 0.00026875*10^23атомов.
N=ν*Na=1*6,02*10^23;
ν=V/Vm=0,001/22,4=0,00004464285;
N=v*Na=0.00026875*10^23.