При прокаливании 3,31 г нитрата двухвалентного элемента выделилось 0,56 л смеси нитроген (iv) оксида и кислорода (при н.у). нитрат какого элемента был взят для проведения реакции?
Попробую объяснить... Дано: V(воздуха) = 400л w(O₂) = 21% или 0,21 доля Найти: m(O₂) Решение: Найдем 21% от 400л, это и будет объем кислорода в 400л воздуха: V(O₂) = 400л*0,21 = 84л Для нахождения массы кислорода нам нужно знать его молекулярную массу (см. Таблицу Менделеева, Mr(O₂) = 32 г/моль) и количество моль (как бы молекул) кислорода. Это по формуле нахождения массы m = n*Mr. Кол-во моль мы можем найти через объем. По закону Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, называется молярный объем газа (Vm). Формула нахождения объема газа при нормальных условиях: V = n*Vm Объем = кол-во вещества * молярный объем. Т.к. всё, кроме кол-ва вещества нам известно, мы можем преобразовать формулу: n = V÷Vm Кол-во вещества = объем ÷ молярный объем Подставим числа: n(O₂) = 84÷22,4 = 3,75 моль Теперь можем найти массу кислорода: m(O₂) = n(O₂) * Mr(O₂) = 3,75 * 32 = 120г ответ: m(O₂) = 120г
Все элементы в скобках (OH, Cl, ONO₂) следует рисовать со связью вниз от углерода, рядом с которым они стоят. Например: CH₂(OH) - OH тут идёт стрелкой вниз от CH₂ и т.д.
2X(NO3)2 = 2XO + 4NO2 +O2
n(смеси газов) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль
2 моль нитрата дает 5 моль смеси газов
n моль нитрата дает 0,025 моль смеси газов
n(X(NO3)2) =2*0,025 / 5 = 0,01 моль
M(X(NO3)2) = 0,01* 3,31 = 331 г/моль
A(X) = 331 - 2*62 = 207 г/моль
Х - свинец Pb