Объемные соотношения газовых компонентов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции. Если объем пропана – х мл, то объем израсходованного на горение кислорода – 5х мл и объем образовавшегося углекислого газа – 3х мл.
Предположим, что кислород в избытке, причем этот избыток составляет у мл. Тогда объемы, указанные в условии задачи, можно записать в виде системы уравнений:

Решение системы: х = y = 100 мл.
Объемные доли газов в такой исходной смеси:
(С3H8) = 100/700 = 0,143, или 14,3%, (O2) = 85,7%.
хлороводород расходуется полностью, гидроксид натрия в избытке, количество вещества и масса образовавшейся соли: n(NaCl)=n(HCl) m(NaCl)=n(HCl)M(NaCl) m(NaCl)=0,30*58,44=17,53 г
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
Тк катион одинаковый, то нужны качественные реакции на анионы Cl⁻, SO4²⁻, CO3²⁻
На Cl⁻
AgNO3+NH4Cl=NH4NO3+AgCl↓
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ (белый творожистый осадок)
На SO4²⁻
BaCl2+(NH4)2SO4=2NH4Cl+BaSO4↓
Ba⁺²+SO4²⁻=BaSO4↓ (белый кристаллический осадок)
На CO3²⁻
2HCl+(NH4)2CO3=2NH4Cl+H2O+CO2↑
2H⁺+CO3²⁻=H2O+CO2↑ (выделение газа без вкуса и запаха)