суть в том, чтобы все было равно
влияет температура, концентрация и давление
если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:
CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q
г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции
другой пример:
HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q
В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем
как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q
по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции
если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме
Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:
C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q
смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота
если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +
пример с поглощением теплоты:
COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q
если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -
если понизить температуру, то равновесие сместится влево
надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай вопрос
Качественная реакция на кратные связи.
Пропан НЕ будет обесцвечивать раствор.
Этилен — будет.
Уравнение реакции:
СН₂=СН₂ + Br₂ = CH₂Br—CH₂Br
Получается 1,2 дибромэтан.