Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл). рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

👇

Ответ:

w0mk

10.05.2022

M(раствора)=174*1,12=194,88г
m(HBr)=194.88*0.2=38.976г
n(HBr)=38.976/81=0.48моль
n(CaC2)=12.8/64=0.2моль

CaC2+2HBr=CaBr2+C2H2↑
кислота в избытке-0,08моль
n(CaC2)=n(CaBr2)=n(C2H2)=0.2моль
m(CaBr2)=200*0.2=40г
m(C2H2)=26*0.2=5.2г
m1(раствора)=194,88+12,8-5,2=202,48
w(CaBr2)=40г/202,48=0,1976=0,2

4,6(41 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nikitka199821

10.05.2022

1)
155 хг
4P+5O2=2P2O5
4*31 2*(31*2+16*5)
124 284

155х
124284
х=155*284/124=355 грам оксида
находим число молей
1 моль142 г
х моль355г
х=1*355/142=2,5 моль оксида
2)
72г хг
2Н2О=2Н2+О2
1*18 16*2
36 32
72х
3632
х=72*32/36=64 г
находим моль(О2) 1 моль32
х64
х=1*64/32=2 моль

3)
195 x
2Zn+O2=2ZnO
2*65 2*(65+16)
130 162
195x
130162
x=195*162/130=243 г
находим моль оксида
1моль81
хмоль243
х=1*243/81=3 моль

4,5(3 оценок)

Ответ:

masha2450

10.05.2022

Дано:
m(р-раNa₂SO₄)=200г.
ω%(Na₂SO₄)=14,2%
m(р-раBaCI₂)=200г.
ω%(BaCI₂)=5,2%

m(BaSO₄)-?
1. Определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(р-раNa₂SO₄)÷100%=
=14,2%х200г.÷100%=28,4г.

2. Определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%:
m(BaCI₂)=ω%(BaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=
=5,2%х200г.÷100%=10,4г.

3. Определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
M(BaCI₂)=137+35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль

4. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии задачи 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль.

6. По уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,05моль хлорида бария то образуется тоже 0,05сульфата бария.
n(BaSO₄)=0.05моль

7. Определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:

M(BaSO₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль
m=n×M m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.

7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2% образуется 11,65г. сульфата бария.

4,5(88 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

31.12.2020

Как приготовить пасту Чикен Альфредо, чтобы она получилась вкусной?...

Компьютеры-и-электроника

10.11.2021

Как изменить список программ для автозапуска...

Стиль-и-уход-за-собой

17.12.2021

Горячее масло: идеальный способ привести ваши волосы в порядок?...

Взаимоотношения