Объяснение:
Определите виды химической связи в соединениях
K2O -ионная F2 ковалентная неполярная
Na2S - ионная Fe металлическая
LiCl - ионная HCl ковалентная полярная
MgO - ионная N2 ковалентная неполярная
H2O ковалентная полярная P2O5 ковалентная полярная
H2S ковалентная полярная NaCl ионная
H2SO4 ковалентная полярная CaO ионная
Cl2 ковалентная неполярная K3PO4 ионная
Химические свойства оксида серы (IV)
Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.
В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.
При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.
Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
и раствор перманганата калия:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.
окисляется кислородом в серный ангидрид:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:
SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);
SO2 + 2H2 = S + 2H2O.
Получение оксида серы (IV)
Сжигание серы на воздухе
S + O2 = SO2.
Окисление сульфидов
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Действие сильных кислот на сульфиты металлов
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.
Вот и всё.
Cl2 + Cu-> CuCl2
CuCl2+2KOH -> Cu(OH)2↓+2KCl
Cu(OH)2 -> CuO + H2O при нагревании