Термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией: 2Ме(NO3)2 = 2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2. 1. Определим исходную массу неизвестного нитрата 57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток) на основе этого составим пропорцию М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45% Х 100%
М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим: (Ме+124) - (Ме +16) = 57,45% Х100%, раскрыв скобки получим
2. Определим из какого металла был нитрат ММе(NО3)2 = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2
1)Mn(+7) +5e =Mn(+2)-2
N(+3) -2e =N(+5)-5
2Mn(+7) +5N(+3) = 2Mn(+2) +5N(+5)
2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
2)2Fe(+2) - 2e =2Fe(+3)-3
Cl(+5) -6e =Cl(-) -1
6Fe(+2) +Cl(+5) = 6Fe(+3) +Cl(-)
6FeSO4+KClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3 +KCl+3H2O
3)Mn(+2) -5e=Mn(+7)-4
2Pb(+4) +4e =2 Pb(+2)-5
4Mn(+2) +10Pb(+4)= 4Mn(+7) +10Pb(+2)
4MnSO4+10PbO2 +12HNO3= 4HMnO4 +6Pb(NO3)2+4PbSO4+4H2O
4)2Fe(+2) -2e =2Fe(+3)-3
2Cr(+6) +6e =2Cr(+3)-1
6Fe(+2) +2Cr(+6) = 6Fe(+3) +2Cr(+3)
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
5)Mn(+7) +5e =Mn(+2)-2
2Fe(+2)-2e =2Fe(+3)-5
2Mn(+7) +10Fe(+2) =2Mn(+2) +10Fe(+3)
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
6)Mn(+7)+5e=Mn(+2)-2
S(-2) -2e=S(0)-5
2Mn(+7) +2S(-2)=2Mn(+2)+5S(0)
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O