Раствор, содержащий эквимолярную смесь двух галогенидов натрия, разделили пополам. к первой части прибавили избыток раствора нитрата серебра, ко второй - избыток раствора сульфата магния. масса осадка в первой реакции больше массы осадка во второй реакции в 6.065 раза. установите формулы галогенидов. напишите уравнения протекающих реакций.

👇

Ответ:

pisturin

13.03.2020

Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. Поэтому один из галогенидов в исходной смеси - NaF. Обозначим второй как NaX.
Уравнения реакций:
AgNO3 + NaX = AgX + NaNO3
MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2
Обозначим количества веществ NaF и NaX в исходной смеси через v. Так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ NaF и NaX равны 0,5v. Тогда количество вещества осадка AgX равно 0,5v, а количество вещества осадка MgF2 равно 0,25v.
Имеем уравнение:
0,5v * (108+x) = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы AgX и MgF2 соответственно)
Решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген X - это бром.
Исходная смесь состоит из NaF и NaBr. Уравнения реакций:
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2

4,7(38 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Татьяна201712

13.03.2020

План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у псхэ д. і. менделєєва 1.назва 2.хімічний знак 3.порядковий номер 4.номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.номер групи, підгрупа (головна «а» або побічна «б» ) 6.склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів підказка! число електронів = числу протонів = порядковому номеру; число нейтронів = атомна маса (ar з таблиці менделєєва) - число протонів. 7. вид елемента (s, p, d, f підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня підказка! для написання схеми потрібно знати наступне: заряд ядра атома = порядковому номеру атома; число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; у s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. наприклад, na+11)2)8)1=номером групи; у d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . наприклад, ti+22)2)8)10)2 ; cr++24)2)8)13)1 - виняток максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. наприклад, i рівень - 2 електрона, ii - 8 електронів, iii - 18 електронів, iv - 32 електрона і т. д. 9.електронна та електронно-графічну формули будови атома підказка! для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< пам'ятаєте! на s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. наприклад, " +11na 1s22s22p63s1; +22ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.метал або металоїд підказка! до неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. до металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.вищий оксид (тільки для s, p) підказка! загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, ro і т. д. ) 12.летку водневе з'єднання (лише для s, p) підказка! загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (rh4, rh3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп вуглець (хімічний символ - c) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник

4,5(62 оценок)

Ответ:

020577

13.03.2020

Объяснение:

Горение пропана протекает в соответствии с уравнением реакции:

C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)

. Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание пропана, если при этом образуется 0,24 л оксида углерода(IV).

Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

По закону объемных отношений - объемы газов, взаимодействующих между собой до конца относятся друг к другу как простые целые числа, относящиеся как коэффициенты в уравнении реакции.

C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)

Конечно, можно было бы искать объем кислорода через мольный объем, найти сначала количество вещества углекислого газа, затем количество вещества кислорода и наконец объем кислорода.

х л у л 0,24 л

C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)

Но можно сразу составить пропорцию:

5 VO2 у л O2 0,24 л × 5

= у = = 0,4 л

3 CO2 0,24 л СО2 3

VO2 = 0,4 л Vвозд = VO2 : 0.2 = 0,4 : 0,2 = 2 л

ответ: V(воздуха)= 2 л. ...

4,7(15 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

25.11.2021