Дано:
m(S с прим.)=40г.
ω%прим.=20%
m(FeS) -?
1. Находим массу примесей в технической сере:
m(прим.) = ω% × m(S с прим.) ÷100% = 20% x 40г.÷100%=8 г.
2. Находим массу чистой серы:
m(S)= m(S с прим.) - m(прим.)=40г.-8г.=32г.
3. Находим молярную массу (M) серы и ее количество вещества (n) в32г.:
M(S) = 32г./моль
n= m(S)÷M(S) = 32г ÷ 32г./моль= 1моль
4. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль серы получается 1 моль сульфида железа, По условию задачи тоже взаимодействии 1моль серы, значит получится тоже 1моль сульфида железа.
6. Находим молярную массу сульфида железа и массу сульфида железа количеством вещества 1моль:
Дано:
m(Zn с прим.)=153г.
ω%прим.=15%
m(ZnS) -?
1. Находим массу примесей в техническом цинке:
m(прим.) = ω% × m(Zn с прим.) ÷100% = 15% x 153г.÷100%= 22,95г.
2. Находим массу чистого цинка:
m(Zn)= m(Zn с прим.) - m(прим.)=153г. - 22,95г.=130,05г.
3. Находим молярную массу (M) цинка и его количество вещества (n) в 130,05г.:
M(Zn) = 65г./моль
n= m(Zn)÷M(Zn) = 130.05г ÷ 65г./моль= 2моль
4. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль цинка получается 1 моль сульфида цинка, По условию задачи взаимодействии 2моль цинка, значит получится тоже 2моль сульфида цинка.
6. Находим молярную массу сульфида цинка и массу сульфида цинка количеством вещества 2моль:
2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
n(HCl) = 7,3г : 36,5г/моль = 0,2моль
n(H2) = 0,2моль : 2 = 0,1моль
V(H2) = 0,1моль * 22,4л/моль = 2,24л