Решение: 1) Записываем уравнение реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2) Рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( NaOH) = m (NaOH) / m_раствора ( NaOH) , тогда получаем m(NaOH)= m_раствора (NaOH) * ω ( NaOH)==150* 0,08= 12 г2) Исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его кол-во вещества (n) : n (NaOH) = m (NaOH) / M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (NaOH) =12 / 40= 0,3 моль;
Согласно уравнению реакции 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( NaOH) =n (H2SO4)=> n(H2SO4)= 1/2*n(NaOH)=
=0,15 моль;
3) Рассчитываем исходя из найденного n(H2SO4) ее массу :
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,15* 50,06 7,5 г;
4) Находим массу раствора серной кислоты:
m_раствора( H2SO4) = m( H2SO4) / ω (H2SO4) = 7,5 / 0,294 = 25,51 г
( массовые доли переведены из % в доли единицы)
5)Находим кол-во вещества n( Na2SO4) -образовавшейся в результате реакции соли: т.к. из 2 моль NaOH получается 1 моль сульфата натрия
, то n(Na2SO4)= 1/2 (NaOH0=0,15 моль;
6) Вычисляем массу сульфата натрия:
m( Na2SO4) = n (Na2SO4)* M(Na2SO4)= 0,15* 142,06 = 21,30 г
7) Вычисляем общую массу раствора ^
m(NaOH)+ m(H2SO4)= 150+ 50,06 = 200,06 г
8) Вычисляем массовую долю соли в образовавшемся растворе:
ω (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m_раствора (NaOH+ H2SO4)*100% =21,30 / 200,06 * 100% = 10,64 %
ответ: ω (Na2SO4) =10, 64%
M(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва NaOH)=150*0,08=12гр
n(NaOH)=m/M=12/40=0,3моль
n(Na2SO4)=n(NaOH):2=0,3:2=0,15моль
M(Na2SO4)=142г/моль
m(Na2SO4)=n*M=0,15*142=21,3гр
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=0,15моль
m(H2SO4)=n*M=0,15*98=14,7гр
m(ра-ра H2SO4)=14,7/0,294=50гр
общая масса раствора=150+50=200гр
w(Na2SO4)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=21,3/200*100=10,65%