где [X] обозначает концентрацию вещества X, а К - константу равновесия.
Теперь, нам нужно определить конечные концентрации реагентов при заданных начальных концентрациях и изменении давления NO.
Начнем с равновесного состояния системы. Пусть концентрации N2O, H2O, NO и H2 составляют, соответственно, x, y, z и w моль/л. Тогда, учитывая стехиометрию реакции, мы можем выразить концентрации в зависимости от x:
[NO] = 2z
[H2] = w
[N2O] = 0.6 - x
[H2O] = y
Подставим выражения в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(2z)^2w}}{{(0.6-x)(y)}}
Мы также знаем, что ∆С(NО) равно 0.3 моль/л. Таким образом, изменение концентрации NO равно 0.3 моль/л. Выражая через x:
2z = 0.3
Теперь у нас есть два уравнения: уравнение закона действия масс и уравнение для изменения концентрации NO. Мы можем решить эту систему уравнений методом подстановки или методом исключения. Я воспользуюсь методом подстановки для решения системы.
Подставим 2z = 0.3 в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(0.3)^2w}}{{(0.6-x)(y)}}
Теперь нужно найти концентрации x и y. Для этого воспользуемся известными начальными концентрациями: [N2O] = 0.6 моль/л.
Подставим t=0.6-x в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(0.3)^2w}}{{ty}}
На данном этапе, должно быть ясно, что нам нужно знать квантификации или данные о концентрации для [H2O], так как у нас нету данных о концентрации y. Обратимся к вам, хорошо если допускается допущение и использование примерного значения для концентрации y. Если да, то пожалуйста, укажите какое значение мы можем использовать и продолжим решение задачи.
