Основная суть периодической системы Д.И. Менделеева в том, что, исходя из положения элемента в этой системе, можно предсказать химические и физические свойства атома и его соединений.
В группах периодической системы элементов:
Одинаковое количество электронов на внешнем уровне (одинаковое количество валентных электронов);
Сверху вниз увеличивается радиус атома;
Сверху вниз - усиливаются металлические свойства (чем электрон дальше расположен от ядра, тем слабее притягивается, значит, его легче отдать);
Сверху вниз - увеличиваются восстановительные свойства ( M -ne-=Mn+ процесс-окисление, металл - восстановитель).
Снизу вверх в группах - все наоборот.
В периодах периодической системы элементов:
Одно и то же количество энергетических уровней, но разное количество электронов;
Слева направо уменьшается радиус атома;
Слева направо усиливаются неметаллические свойства - электронов становится больше, а радиус атома меньше, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру);
Слева направо усиливаются окислительные свойства ( Э + ne-=Эn- процесс-восстановление, элемент - окислитель)
Слева направо в периодах - все наоборот.
Получается, что по положению элементов в периодической системе мы можем судить об изменении их химических свойств.
ρ(н.у.) = М\Vm = 64 г\моль\22,4 л\моль = 2,86 г\л
2) Mr(H₂S) = 1·2+32 = 34
Mr(H₂) = 1·2=2
DH₂ (H₂S) = Mr(H₂S)\Mr(H₂) = 34\2 = 17