Добрый день! Давайте разберем каждую реакцию по порядку.
1. Реакция: CaCO3 => CaO + CO2
Для определения восстановителя в этой реакции, необходимо проанализировать изменение степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
Рассмотрим соединение CaCO3. В нем углерод имеет степень окисления +4, а в CaO степень окисления углерода равна 0. Значит, углерод в CaCO3 претерпел окисление (увеличение степени окисления). Следовательно, в CaCO3 углерод является восстановителем.
2. Реакция: KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2
В данной реакции нужно определить восстановителя, анализируя изменение степени окисления элементов.
В KMnO4 степень окисления марганца равна +7, а в K2MnO4 она равна +6. Значит, марганец в KMnO4 претерпел восстановление (уменьшил свою степень окисления). Следовательно, марганец является восстановителем в этой реакции.
3. Реакция: CuS + O2 => CuO + SO2
Для определения восстановителя в этой реакции, анализируем изменение степени окисления элементов.
В CuS степень окисления серы равна -2, а в SO2 она равна +4. Значит, сера в CuS претерпела окисление (увеличение степени окисления). Следовательно, сера является восстановителем в этой реакции.
Итак, чтобы ответить на ваш вопрос, в реакции CaCO3 => CaO + CO2 восстановителем является углерод (C), в реакции KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2 восстановителем является марганец (Mn), а в реакции CuS + O2 => CuO + SO2 восстановителем является сера (S).
Надеюсь, эта информация окажется полезной для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Хорошо, давайте рассмотрим данный вопрос по частям и найдем все необходимые значения.
Для начала, нам понадобятся данные о массе безводной соли и объеме воды. Из условия получаем, что масса безводной соли составляет 50 г, а объем воды - 450 мл.
1. Молярная концентрация эквивалента:
Для расчета молярной концентрации эквивалента нам нужно знать молярную массу вещества. Для CuSO4 она равна 159,62 г/моль.
Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле:
N = M/n,
где N - концентрация эквивалента (моль/л), M - масса вещества (г), n - эквивалентность соединения.
В данном случае эквивалентность CuSO4 равна 2 (так как CuSO4 образует 2 иона Cu^2+ в растворе). Подставляем в формулу и получаем:
N = (50 г / 159,62 г/моль) / 2 = 0,156 моль/л
2. Молярная концентрация:
Молярная концентрация вычисляется по формуле:
C = n/V,
где C - молярная концентрация (моль/л), n - количество вещества (моль), V - объем раствора (л).
Нам известна масса безводной соли, которую мы можем перевести в количество вещества, зная ее молярную массу:
n = M/m,
где n - количество вещества (моль), M - масса вещества (г), m - молярная масса вещества (г/моль).
Подставляем значения и рассчитываем:
n = 50 г / 159,62 г/моль = 0,313 моль.
V = 450 мл / 1000 = 0,45 л.
C = 0,313 моль / 0,45 л = 0,692 моль/л.
3. Моляльная концентрация:
Моляльная концентрация вычисляется по формуле:
b = n/m,
где b - моляльная концентрация (моль/кг), n - количество вещества (моль), m - масса растворителя (кг).
Мы знаем количество вещества и массу воды (растворителя). Подставляем значения и рассчитываем:
b = 0,313 моль / 0,45 кг = 0,694 моль/кг.
4. Массовая доля CuSO4 в растворе:
Массовая доля (массовая концентрация) вычисляется по формуле:
% = (m/M) * 100,
где % - массовая доля (в процентах), m - масса растворенного вещества (г), M - масса раствора (г).
Мы знаем массу безводной соли и объем воды, поэтому можем рассчитать массу раствора. Подставляем значения и рассчитываем:
M = 50 г + (1,107 г/мл * 450 мл) = 517,65 г.
% = (50 г / 517,65 г) * 100 = 9,652 %
Итак, ответы на задачу:
- Молярная концентрация эквивалента: 1,384 моль/л
- Молярная концентрация: 0,692 моль/л
- Моляльная концентрация: 0,694 моль/кг
- Массовая доля CuSO4 в растворе: 10 %
