1.Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).
Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3
В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.
CuSO4(тв)=CuSO4(aq) + Q1
CuSO4*3H2O(тв)=CuSO4(aq) + 3H2O + Q2
Термохимическое уравнение уравнение образования кристаллогидрата:
CuSO4(тв) + .3Н2О = СuSO4*3H2O(тв) + Q3
Теплота образования безводной соли будет определяться так:Q3=Q1-Q2 (*)
Рассчитаем значения Q1 и Q2 на 1 моль:
160г / 160г/моль = 1 моль CuSO4 следовательно, Q1=66,53кДж
428г / 214 г/моль = 2 моль CuSO4*3H2O тогда Q2 = 30,2 кДж/2 = 15,1 кДж
Возвращаемся в (*): Q3 = 66,53 - 15,1 = 51,43 кДж