Объяснение:
Взаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородом:4P + 5O2 = 2P2O5,4P + 3O2 = 2P2O3.Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:с металлами – окислитель, образует фосфиды:2P + 3Ca = Ca3P2.с неметаллами – восстановитель Воспламенение красного фосфора в хлоре:2P + 3S = P2S3,2P + 3Cl2 = 2PCl3.Не взаимодействует с водородом.2.Взаимодействие с водойВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).3.Взаимодействие со щелочамиВ растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .4.Восстановительные свойстваСильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
Данному условию удовлетв-т минимум оксиды 2-х элементов - азота в оксиде азота (2) NO (M = 30 г/моль = 15*2) и кремния в оксиде SiO2 (M = 60 г/моль = 15*4);
а) 100 г N2 (M = 28 г/моль) сос-т 100/28 = 3.57142857 моль и в соот-ии с ур-м р-ии N2 + O2 = 2NO для окисления данного кол-ва N2 потр-ся O2 объемом 3.57142857*22.4 = 80 л O2;
б) 100 г Si (M = 28 г/моль) сос-т 100/28 = 3.57142857 моль и в соот-ии с ур-м р-ии Si + O2 = SiO2 для окисления данного кол-ва Si потр-ся O2 объемом 3.57142857*22.4 = 80 л O2.
w = 15/(15 + 150) = 15/165 = 1/11 = 0,0909... = 9,09%