в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4
Объяснение:
C3H6 + H2 ---> C3H8
Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.
Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.
Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.
Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.
Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,
или х = 0,316у, у = 3,16х.
Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.
В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:
пропен С3Н6 - 0,1 моль.
водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.
пропан С3Н8 - 0,9 моль.
Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.
Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71
1.Знак химического элемента и его порядковый номер элемента, который соответствует заряду ядра и числу протонов в ядре - p⁺ , числу электронов вокруг ядра - e⁻
2. Атомную массу элемента, что бы определить число нейтронов в ядре -n⁰
3. В каком периоде находится элемент, значит вокруг ядра столько энергетических уровней , на которых разместятся электроны.
4. Необходимо знать, что на s-орбиталях может находится от 1 до 2 электронов, что на p - орбиталях может размещаться 1,2,3,4,5,6 электронов, что на d - орбиталях их может быть только 10.
5.. Главная или побочная подгруппа. Если подгруппа главная, значит на последнем уровне будет столько электронов какой номер группы.
Модель строения атома мы можем изобразить используя дуги, имея ввиду, что это энергетические уровни и можем изобразить размещение электронов на орбиталях - это будет электронная конфигурация или электронная формула атома. Например, строение атомов:
лития ₊₃Li)₂)₁ и электронная конфигурация ₊₃Li 1s²2s¹
натрия ₊₁₁Na)₂)₈)₁ и электронная конфигурация ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
азот ₊₇N)₂)₅ и электронная конфигурация ₊₇N 1s²2s²2p³
фосфора ₊₁₅P)₂)₈)₅ и электронная конфигурация ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Модель атома можно изобразить при структурно -графического расположения электронов, можно изобразить, рисуя "шары" и "гантели"