Что бы осуществить цепочки превращений, необходимо знать классы неорганических соединений: оксиды кислотные, оксиды основные, основания - щелочи, кислоты и соли. Между всеми классами существует генетическая связь ("генезиз" по-гречески обозначает "происхождение"). Эта связь заключается в том, что из веществ одного класса можно получить вещества других классов. Что бы уметь осуществлять цепочку превращений, необходимо знать свойства веществ. Например, 1. простое вещество- оксид- основание- соль Ca →CaO → Ca(OH)₂ →CaCO₃ 2Ca+ O₂ = 2CaO оксид кальция CaO + H₂O = Ca(OH)₂ основание - гироксид кальция Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O соль - карбонат кальция
Видно, что при образовании 1 моля нитробензола требуется также 1 моль бензола и азотной кислоты. Таким образом, количество вещества нитробензола (n3) будет равно наименьшему количеству вещества бензола и азотной кислоты.
1. Сначала мы узнаем, сколько эквивалентов (экв) кальция (Ca2+) и магния (Mg2+) содержится в 1 литре воды.
Чтобы найти количество эквивалентов, мы делим общую жесткость воды на 2, так как каждый катион Ca2+ или Mg2+ учитывается в жесткости воды.
Общая жесткость воды: 11.7 мэкв/л
Получаем: Количество эквивалентов воды = 11.7 / 2 = 5.85 мэкв/л
2. Теперь, чтобы найти количество эквивалентов кальция (Ca2+) или магния (Mg2+) в 100 мл испытуемой воды, нам необходимо знать, сколько эквивалентов кислоты среагировало с водой.
Из условия вопроса, мы знаем, что при титровании пошло 6.5 мл 0.1 н раствора соляной кислоты.
Здесь 0.1 н означает 0.1 нормальный раствор соляной кислоты, а это значит, что в 1 литре такого раствора содержится 0.1 грамма HCl.
Чтобы найти количество эквивалентов кислоты, мы делим количество граммов на молекулярную массу кислоты.
Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль.
Объем использованной кислоты: 6.5 мл
Молярная концентрация HCl: 0.1 н
Молекулярная масса HCl: 36.5 г/моль
3. Так как каждый эквивалент кальция (Ca2+) или магния (Mg2+) реагирует с двумя эквивалентами кислоты (HCl), мы можем найти количество эквивалентов кальция или магния в 100 мл испытуемой воды.
Найденное ранее количество эквивалентов кислоты нужно умножить на 2.
Количество эквивалентов Ca2+ или Mg2+ = 2 * 0.000178 мэкв = 0.000356 мэкв
4. Наконец, чтобы найти постоянную жесткость воды, мы вычитаем количество временной жесткости, измеренной при титровании, из общей жесткости воды.
Количество временной жесткости = 6.5 мл * 0.1 н = 0.65 мэкв
Постоянная жесткость воды = Общая жесткость воды - Временная жесткость воды
= 5.85 мэкв/л - 0.65 мэкв/л
= 5.2 мэкв/л
Таким образом, постоянная жесткость воды равна 5.2 мэкв/л.
Например,
1. простое вещество- оксид- основание- соль
Ca →CaO → Ca(OH)₂ →CaCO₃
2Ca+ O₂ = 2CaO оксид кальция
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ основание - гироксид кальция
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O соль - карбонат кальция
2. постое →вещество → оксид→ оксид → кислота →соль
Сера → оксид серы(IV) → оксид серы(VI) → серная кислота→ сульфат бария
S + O₂=SO₂ оксид серы(IV)
SO₂ + O₂ =SO₃ оксид серы(VI)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ серная кислота
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + HCI сульфат бария + соляная кислота