ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.
m(agno3)=170 г/моль
m(kcl)=74,5 г/моль
n(agno3)=m/m
n(agno3)=25,5/170
n(agno3)=0,15моль
n(kcl)=11,92/74,5
n(kcl)=0,16моль
с уравнения реакции видно, что n(agno3): n(kcl)=1: 1
значит kcl находится в избытке, а agno3 в недостаке
по agno3 ведём расчёт.
n(agno3)=n(agcl)=0,15моль
m(agcl)=143,5
m(agcl)=m*n
m(agcl)=143,5*0,15
m(agcl)=21,525 грамм.
количество вещества kcl, которое вступит в реакцию с agno3 должно быть 0,15 моль.
находим массу kcl, которая вступила в реакцию.
0,15моль=m/74,5
m=11,175
11,92-11,175=0,745 грамм
ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. в избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.
Объяснение:
1)
Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2)
C3H4 + H2 = C3H6
C3H6 + Br2 = CH3-CH(Br)-CH2(Br)
CH3-CH(Br)-CH2(Br) + 2KOH = CH3-C≡CH + 2KBr + 2H2O