Объяснение:
Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:
1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
(AgCl - белый творожистый остаток)
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
(CO₂ - выделение углекислого газа)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑
3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓
(BaSO₄ - белый цвет осадка)
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Эффект Тиндаля.оптический эффект, рассеивание света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду.Наблюдать эффект Тиндаля можно при пропускании луча света через коллоидный раствор, в нём возникает светящаяся дорожка из-за рассеивания света частицами дисперсной фазы. Эффект Тиндаля по существу то же, что опалесценция (резкое усиление рассеяния света). Но традиционно первый термин относят к интенсивному рассеянию света в ограниченном пространстве по ходу луча, а второй - к слабому рассеянию света всем объемом наблюдаемого объекта.
удачи
Дано
m(NH4Cl)=180,5г
Найти:V(NH3)=?
Решение :
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH4OH(неустойчивое соединение ,расподется на 2NH3+2H2O)
1)n(ню)(NH3)=n(NH4Cl)
2)n=m/M
M(NH4Cl)=14+1*4+35,5=53,5г/моль
n(NH4Cl)=180,5г/53,5г/моль=3,4 моль
3) из 1 следует n(NH3)=3,4 моль
4)V=n*Vm
V(NH3)=3,4моль*22,4л/моль=76,16л
Задача 2
Дано
w(омега)(HNO3)=10%=0,1
m(Zn)=5г
Найти:m(HNO3(р-ра))=?
Решение:
Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2
1)n(HNO3)=2n(Zn)
2)n=m/M
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=5г/65г/моль=0,08моль
3) из 1 следует n(HNO3)=0,16моль
4)m=n*M
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63г/моль
m(HNO3)=0,16моль*63г/моль=10,08г
5)m=m(р-ра)*w
m(HNO3)=10,08г*0,1=1,008г
Задача 3
Дано
m(P)=32г
Найти:m(P2O5)=?
Решение:
4P+5O2=2P2O5
1)n(P2O5)=n(P)/2
2)n=m/M
M(P)=31г/моль
n(P)=32г/31г/моль=1,03 моль
3)из 1 следует n(P2O5)=1,03/2=0,515моль
4)m=n*M
M(P2O5)=31*2+16*5=142г/моль
m(P2O5)=0,515моль* 142г/моль=73,13 г