1.получить нерастворимый дигидроксид бериллия. показать его амфотерные свойства. уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
1. Используя число Авогадро (N(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекул n = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 моль M = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль
2. Объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³ Находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 г Находим количество вещества n = m/M = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 моль Находим количество молекул: n * N(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^19
3. Уравнение реакции для двухвалентного металла: 2Ме + О2 = 2МеО2 Масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г. Исходя из условий задачи, с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла. Согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль. Находим молярную массу металла: М = 48/2 = 24 г/моль. Такую молярную массу имеет магний (Mg)
Be[+2]+2OH[-]=Be(OH)2
Свойства:1)Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O
Be(OH)2+2H[+]=Be[+2]+H2O
2)Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
Be[+2]+2OH[-]+2Na[+]+2OH[-]=Na2[Be(OH)4]
3)Be(OH)2=BeO+H2O