Я не очень хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить. Используется 15 % раствор серной кислоты. Такой слабый раствор не может окислить Fe(II) до Fe(III), поэтому образуется только FeSO4. Уравнение реакции: FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O 20,16 г FeO составляют 20,16/72=0,28 моль. В 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль H2SO4. Кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. Получится 0,28 моль FeSO4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г. В результате реакции образуется 42,56 г FeSO4. А вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора всю соль, определить невозможно. Считаю, что вопрос в задаче сформулирован неправильно, вместо "...,який можна виділити з розчину...", нужно было бы написать " который образуется в растворе". Тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или 42,56 г.
К=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2]). Если залпом (только мысленно, реально это невозможно) увеличить концентрацию SO2 в 3 раза, то в первый момент времени скорость прямой реакции (слева направо) увеличится в 3^2=9 раз. Но по мере расходования SO2 и O2,скорость прямой реакции будет уменьшаться. Из-за последующего увеличения концентрации SO3, скорость обратной реакции (справа налево) тоже увеличится. В итоге скорости и прямой и обратной реакций возрастут, но меньше, чем в 9 раз, и установится новое состояние равновесия при других значениях концентраций и скоростей.
Li(0) - e = Li(+1) | 6
N2(0) + 6e = 2N(-3) | 1
6Li + N2 = 2Li3N
3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Восстановление: NO3(-) + 4H(+) + 3e- => NO + 2H2O - коэффициент 2
Окисление: Cu − 2e− => Cu(2+)- коэффициент 3
2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-)
Na(0) -1e>Na(+) I 2 процесс окисления
Cl2(0) +2e>2Cl(-) I 1 процесс восстановления
Na-восстановитель
Cl2-окислитель