Массовая доля соли в растворе уменьшается, значит, раствор разбавляют чистой водой.
Массовые отношения раствора соли и воды равны: для 5%-ного раствора 2 - 0 = 2 масс. части. для воды 5 - 2 = 3 масс. части.
Следовательно, 5%-ный раствор соли и воду следует смешать в отношении 2:3 соответственно. Чтобы получить 100 граммов 3%-ного раствора, нужно смешать 100*2/(2+3) = 200/5 = 40 граммов 5%-ного раствора.
Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е. δrg⁰ = 0 т.к. δrg⁰ = δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника: s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса: δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к
Правила определения валентности 3. высшая валентность равна номеру группы. 4. низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - n группы 5. у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.
Массовые отношения раствора соли и воды равны:
для 5%-ного раствора 2 - 0 = 2 масс. части.
для воды 5 - 2 = 3 масс. части.
Следовательно, 5%-ный раствор соли и воду следует смешать в отношении 2:3 соответственно.
Чтобы получить 100 граммов 3%-ного раствора, нужно смешать
100*2/(2+3) = 200/5 = 40 граммов 5%-ного раствора.
ответ: 40 граммов.