V(CO₂) -? 1. Находим молярную массу этена: M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль. 2. Находим количество вещества n этена в 14г. n=m÷M n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль. 3. Запишем уравнение реакции горения этэна: C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV) 5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль: V =n х Vm V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л. 6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).
Химические свойства серной кислоты: 1)В водном растворе кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток. 2)Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. 3)Взаимодействует с основными оксидами. 4)Взаимодействует с гидроксидами. 5)Обменные реакции с солями. Химические свойства фосфорной кислоты: 1)Диссоциирует в водном растворе. 2)Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. 3)Реагирует с оксидами металлов. 4)Реагирует с основаниями. 5)Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
Скажу так, всех получения соляной и сернистой кислот Вам никто не перечислит, так как их огромное количество. Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять получения хлороводорода и пару обменных: 1. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl 2. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 3. H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl 4. H2+Cl2=2HCl 5. 6Cl2O+3H2O=HCl+5HClO3
m(C₂H₄)=14г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂) -?
1. Находим молярную массу этена:
M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль.
2. Находим количество вещества n этена в 14г.
n=m÷M n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль.
3. Запишем уравнение реакции горения этэна:
C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль
n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV)
5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль:
V =n х Vm
V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л.
6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).