Свойство химических элементов и их соединений изменяются периодически. Неметаллические свойства с увеличением заряда ядра в периодах усиливаются, так как уменьшается радиус атомов; в группах они ослабевают из-за увеличения радиуса. Поэтому, чем выше и правее стоит элемент в таблице Менделеева, тем ярче он проявляет неметаллические свойства. . Электроотрицательность - это атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. Это характерное свойство неметаллов, поэтому с увеличением заряда ядра в периодах электроотрицательность увеличивается, а в группах уменьшается
Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу воды, которая разлагалась в процессе электролиза.
Первым шагом в решении задачи является определение количества газа, который выделился в результате электролиза. У нас есть информация о суммарном объеме газов, который составляет 700 см³ (н. у.). При этом, газы, выделившиеся в результате электролиза воды, являются водородом и кислородом в соотношении 2:1. Это означает, что 2/3 объема газа является объемом водорода, а 1/3 объема газа - объемом кислорода.
Для определения объема водорода и кислорода, выделившихся в результате электролиза, мы можем использовать пропорцию, основанную на соотношении их объемов. Пусть V₁ будет объемом водорода, V₂ - объемом кислорода, и имеем:
Таким образом, объем водорода будет составлять две трети от суммарного объема газов: V₁ = 2/3 * 700 см³ = 1400/3 см³ ≈ 466.67 см³.
Теперь, чтобы определить массу воды, которая разложилась в процессе электролиза, мы можем воспользоваться соотношением между объемом водорода и его молекулярной массой. Учитывая, что 1 моль водорода (H₂) занимает 22.4 л (22400 см³) при н. у., мы можем записать пропорцию:
V₁ : 22400 см³ = масса воды : молекулярная масса воды
Подставляя значения, имеем:
466.67 см³ : 22400 см³ = масса воды : 18 г/моль (молекулярная масса воды)
Масса воды, разложившейся в процессе электролиза, будет составлять:
масса воды = (466.67 см³ / 22400 см³) * 18 г/моль
масса воды ≈ 0.375 г
Таким образом, масса воды, которая разложилась в процессе электролиза, составляет около 0.375 г.
2. Затем узнаем количество молей карбоната кальция, используя его массу и мольную массу: моль = масса / мольная масса. В нашем случае, моль карбоната кальция = 0,7 г / 100,09 г/моль.
3. Теперь зная количество молей карбоната кальция, мы можем узнать количество молей ионов кальция в данном растворе. Здесь важно понимать, что каждый молекула карбоната кальция содержит один кальцийон (Ca2+), поэтому количество ионов кальция будет равно количеству молей карбоната кальция.
4. Поскольку реакция между оксалатом аммония и ионами кальция происходит согласно уравнению Ca2+(aq) + C2O4^2-(aq) → CaC2O4(s), на данном этапе у нас есть количество молей ионов кальция.
5. Теперь узнаем стехиометрическое соотношение между ионами кальция и оксалатом аммония. По коэффициентам в уравнении реакции, видим, что между одним молью ионов кальция и одним молью оксалата аммония требуется 2 моль ионов кальция. То есть, количество молей оксалата аммония будет равно половине количества молей ионов кальция.
6. Определяем массу оксалата аммония, которая соответствует этому количеству молей. Пользуясь массой одного моля оксалата аммония, можно найти массу, зная количество молей.
7. Итак, мы узнали массу оксалата аммония, которая необходима нам для осаждения всех ионов кальция в данном растворе.
8. Однако в условии задачи нам указано не количество молей оксалата аммония, а его концентрация – 0,5н. Здесь слово "нормальность" означает количество молей растворённого вещества, приходящихся на один литр раствора. Поэтому, зная стехиометрическое соотношение и массу оксалата аммония, мы можем определить необходимый объем раствора оксалата аммония по формуле:
объем = масса / масса вещества в 1 литре раствора.
9. Найденный объем в ходе расчёта будет равен количеству мл (миллилитров) оксалата аммония, необходимых для осаждения ионов кальция из данного раствора карбоната кальция.
Итак, отвечая на задачу, мы должны провести следующие вычисления:
1. Найдем массу карбоната кальция: мольная масса CaCO3 = 100,09 г/моль, моль = масса / мольная масса.
2. Найдем количество молей ионов кальция в растворе: количество молей ионов кальция = количество молей карбоната кальция.
3. Найдем количество молей оксалата аммония: количество молей оксалата аммония = 0,5 * количество молей ионов кальция.
4. Найдем массу оксалата аммония: масса оксалата аммония = количество молей оксалата аммония * молярная масса.
5. Найдем объем раствора оксалата аммония: объем = масса оксалата аммония / масса вещества в 1 литре раствора.
В результате этих вычислений получим количество мл 0,5н раствора оксалата аммония, необходимого для осаждения иона кальция из данного раствора карбоната кальция.
увеличения радиуса. Поэтому, чем выше и правее стоит элемент в таблице Менделеева, тем ярче он проявляет неметаллические свойства. . Электроотрицательность - это атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. Это характерное свойство неметаллов, поэтому с увеличением заряда ядра в периодах электроотрицательность увеличивается, а в группах уменьшается