Объяснение:
Дано:
m(NH₄NO₃)=8
Vm=22,4г./моль
V(NH₃)-?
1.
Определим молярную массу нитрата аммония:
M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль
2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n(NH₄NO₃)=2моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(NH₄NO₃)=0,1моль n₁(NH₃)=0,1моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:
V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm
V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24л. аммиака.
n(Cu)/2 = n(CuO)/2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuO) = n(H2SO4) = n(CuSO4) = n(CuSO4*5H2O)
M(CuSO4*5H2O) =160 + 5*18 = 250 г/моль
n(CuSO4) = m/M = 7500 кг/250 кг = 30 кмоль (1кмоль = 1000 моль)
n(CuSO4*5H2O) = CuO = n(Cu) = n(H2SO4) = 30 кмоль
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 30 кмоль * 64 кг/кмоль = 1920 кг = 1,92 тонны
m(H2SO4) = 30 кмоль * 98 кг/кмоль = 2940 кг
m(р.H2SO4) = m(H2SO4) * 100/70 = 2940 * 100/70 = 4200 кг = 4,2 тонны