1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)
Р : 91,2/31 ≈ 2,94
Н : 8,8 / 1 = 8,8
Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его к более удобному виду, приняв 2,94 за 1 (т.е .разделим полученные величины на 2,94), получим:
Р : Н = 1 : 3,
Наша молекула имеет 1 атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃
2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.
M((РН₃)=31+3=34(г/моль)
M(Н₂) =2г/моль
М воздуха, как смеси газов, принята 29г/моль.
Д(рн₃/н₂) =M(PH₃):M(H₂)= 34/2 = 17
Д(рн₃/возд.)=M(РН₃):M(возд.)= 34:29 ≈ 1,1724
m(сплава AI+Cu)=10г.
V(H₂)=6,72л.
Vm= 22,4л./моль
ω(AI)-? ω(Cu)-?
1. Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (медь с соляной кислотой не взаимодействует):
2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂
2. Определим количество вещества n водорода в 6,72л.
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm= 6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,3моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,3моль÷3моль=0,2моль алюминия
5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,2моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,2моль×27г./моль=5,4г. алюминия.
6. Определяем массу меди в смеси:
m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=10г.-5,4г.=4,6г. меди.
7. Определяем массовую долю меди смеси:
ω(Cu)=m(Cu ) ÷ m(смеси Cu и AI)=4,6г.÷10г.= 0,46 или
ω%= ω(Cu)×100%=0,46×100%=46%
8.Определяем массовую долю алюминия в смеси:
ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=5,4г.÷10г.=0,54
ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,54×100%=54%
9. ответ: в смеси массовые доли: меди 0,46 или 46% и алюминия 0,54 или 54% .