Question

Решить методом полуреакции(иконно-электронный метод)
1.kclo3+i2+h2o=hio3+kcl
2. h2seo3+h2o2=h2seo4+h2o
3. cocl2+kno2+h2so4=k3[co(no2)6]+no+k2so4+kcl+h2o

Answer 1

Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне с вопросом. Давайте решим данные химические реакции методом полуреакции (или иконно-электронным методом).

Перед началом решения задачи необходимо уяснить, что такое полуреакция. Полуреакция – это запись окислительно-восстановительной реакции с отдельными окислительными и восстановительными полуреакциями. При этом необходимо соблюдать баланс электрического заряда на каждом веществе.

Перейдем к решению поставленных задач.

1. kclo3 + i2 + h2o = hio3 + kcl

Сначала разделяем реакцию на окислительную и восстановительную полуреакции:

Окислительная полуреакция:
kClo3 → hIO3

Восстановительная полуреакция:
I2 + 6H2O → 2IO3- + 12H+ + 10e-

После этого выравниваем количество атомов в этих полуреакциях:

Окислительная полуреакция:
2kClo3 + I2 + 6H2O → 2hIO3 + 2kCl + 6H2O

Восстановительная полуреакция:
2IO3- + 12H+ + 10e- → 5I2 + 6H2O

Теперь смотрим на количество электронов. Окислительная полуреакция получила 10 электронов, а восстановительная потребовала 10 электронов. Количество электронов совпадает, значит, полуреакции сбалансированы.

Полученные полуреакции можно объединить в уравнение реакции:
2KClO3 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 2KCl + 6H2O.

2. h2seo3 + h2o2 = h2seo4 + h2o

Разделяем реакцию на полуреакции:

Окислительная полуреакция:
H2SeO3 → H2SeO4

Восстановительная полуреакция:
H2O2 → H2O

Выравниваем количество атомов:

Окислительная полуреакция:
2H2SeO3 → 2H2SeO4

Восстановительная полуреакция:
H2O2 → 2H2O

Поскольку количество электронов в окислительной полуреакции (0 электронов) не равно количеству электронов в восстановительной полуреакции (4 электрона), необходимо уравнять количество электронов в обоих полуреакциях:

Окислительная полуреакция:
2H2SeO3 + 4e- → 2H2SeO4

Восстановительная полуреакция:
H2O2 + 4e- → 2H2O

Теперь полуреакции сбалансированы и их можно объединить в уравнение реакции:
2H2SeO3 + H2O2 = 2H2SeO4 + 2H2O.

3. cocl2 + kno2 + h2so4 = k3[co(no2)6] + no + k2so4 + kcl + h2o

Данное уравнение уже распределено на полуреакции:

Окислительная полуреакция:
CoCl2 → Co(NO2)6

Восстановительные полуреакции:
KNO2 + H2SO4 → KNO3 + NO + H2O
2KNO3 → K2SO4 + NO + O2

Выравниваем количество атомов в полуреакциях:

Окислительная полуреакция:
3CoCl2 → Co(NO2)6

Первая восстановительная полуреакция:
2KNO2 + 2H2SO4 → 2KNO3 + 2NO + 2H2O

Вторая восстановительная полуреакция:
2KNO3 → K2SO4 + 2NO + O2

Теперь необходимо равнять количество электронов в полуреакциях. В этом примере необходимо увидеть, что между восстановительной полуреакцией и окислительной полуреакцией возникают некоторые электроны, которые должны быть скомпенсированы:

Окислительная полуреакция:
3CoCl2 + 6e- → Co(NO2)6

Первая восстановительная полуреакция:
4KNO2 + 4H2SO4 + 4e- → 4KNO3 + 4NO + 4H2O

Вторая восстановительная полуреакция:
6KNO3 → 3K2SO4 + 6NO + 3O2

Теперь полуреакции сбалансированы и их можно объединить в уравнение реакции:
3CoCl2 + 4KNO2 + 4H2SO4 = Co(NO2)6 + 4KNO3 + 3K2SO4 + 10NO + 3O2 + 4H2O.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как решать задачи с использованием метода полуреакции. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!