Mr[CaCo3] = Ar[Ca] + Ar[Co] * 3 = 40.078 + 58.933195 * 3 = 216.877585 = 217
Массовая доля кальция (Ca) = 40.078 : 216.877585 * 100 = 18.48 %
Массовая доля кобальта (Co) = 176.799585 : 216.877585 * 100 = 81.52 %
Mr[Al(OH)3] = Ar[Al] + Ar[O] * 3 + Ar[H] * 3 = 26.9815386 + 15.9994 * 3 + 1.00794 * 3 = 78.0035586 = 78
Массовая доля алюминия (Al) = 26.9815386 : 78.0035586 * 100 = 34.59 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 78.0035586 * 100 = 61.533 %
Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 78.0035586 * 100 = 3.877 %
Объяснение:
Составим необходимые уравнения реакций:
1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2)SO2+2KOH=KHSO3
В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль.
Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:
0,2/2=x/1
2x=0,2
x=0,1
n(SO2)=0,1 моль
Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.
n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль
V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л)
ответ: 2,24 л
