Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%
Задача на избыток-недостаток.
Составляем уравнение реакции:
Al(NO3)3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaNO3
Находим кол-во вещества:
n(Al(NO3)3) = 42,6/213 = 0,2 моль
n(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль.
Расчёт избытка-недостатка:
n(Al(NO3)3) / n(NaOH) = 0,2/1 : 0,4/3 = 0,2 : 0,13
Следовательно, нитрат алюминия в избытке, а гидроксид натрия в недостатке, расчёт ведём по гидроксиду натрия.
n(NaOH) = 3n(Al(OH)3)
n(Al(OH)3) = 0,4 / 3 = 0,13 моль.
m(Al(OH)3) = 0,13 * 78 = 10,14 г