Запишем реакцию взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты
NaOH+HCl=NaCl+H2O
В данной задаче присутствует сложность определения массы продукта,связанная с тем,что здесь вводят выход реакции
При условиях любого синтеза,любой реакции выход никогда не бывает 100%.Это может быть связано с различными фактами:неправильно подобраны условия(точнее,неполностью),получаемый продукт или исходные вещества могут быть летучими соединениями,но чаще всего неполнота выхода связана с примесями
и потому здесь нужно запомнить простую формулу,называемую "массовая доля выхода реакции",численно равная отношению массы практической к массе теоретической.Этой формулой постоянно пользуются в лабораторных работах при проведении экспериментов
В условии задачи имеем массу теоретическую=50 грамм(сказано,что получили)
50 г составили 95% от теоретического выхода
а х грамм составили 100%
х=52,63 г(такую массу мы могли получить теоретически по реакции)
находим кол-во в-ва хлорида натрия теоретическое
оно будет равно отношению массы теоретической к молярной массе=52,63 г/58,5=0,89 моль
кол-во в-ва гидроксида натрия по уравнению реакции будет таким же=0,89 моль
и теперь мы можем найти массу теоретическую гидроксида натрия=кол-во в-ва * молярную массу=0,89*40 г/моль=35,98 г
что и требовалось найти)
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.