Для решения данной задачи сначала нужно найти массу хлорида натрия (NaCl) и массу воды (H₂O), а затем сложить эти массы, чтобы найти общую массу смеси.
Для начала определим массу хлорида натрия (NaCl).
Мы знаем, что мольная масса NaCl равна 58,44 г/моль (это можно найти в таблице мольных масс элементов и соединений).
У нас есть 0,2 молей NaCl, поэтому масса хлорида натрия равна:
Масса NaCl = 0,2 моль * 58,44 г/моль = 11,688 г
Теперь определим массу воды (H₂O).
Для этого нам нужно знать количество молекул воды и массу одной молекулы воды.
Мы знаем, что 1 моль воды содержит 6,02 ⋅10^23 молекул.
То есть 6,02 ⋅10^24 молекул воды составляют:
Масса H₂O = мольная масса H₂O * количество молекул H₂O = ? г
Находим массу одной молекулы воды:
Масса одной молекулы H₂O = молярная масса H₂O / количество Авогадро = 18 г/моль / 6,02 ⋅10^23 молекул = 2,99 ⋅10^(-23) г/молекула
Теперь найдем массу 6,02 ⋅10^24 молекул воды:
Масса H₂O = 6,02 ⋅10^24 молекул * 2,99 ⋅10^(-23) г/молекула = 1,80 ⋅10^2 г
Теперь сложим массу хлорида натрия и массу воды, чтобы найти общую массу смеси:
Масса смеси = масса NaCl + масса H₂O = 11,688 г + 1,80 ⋅10^2 г = 191,88 г
Добрый день! Для того, чтобы решить эту задачу, нам нужно разбить ее на несколько шагов.
1. Рассчитаем количество меди в смеси. Для этого умножим массу смеси на процент содержания меди (20%) и разделим на 100.
24 г * 20/100 = 4.8 г меди
2. Рассмотрим, какие реакции могут произойти с медью и концентрированной серной кислотой. Медь может реагировать с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди (CuSO4) и выделяя при этом газ.
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2↑
3. Так как одна медь соответствует одной молекуле серной кислоты (H2SO4), то можем написать уравнение реакции между медью и серной кислотой:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑
4. По уравнению видно, что при реакции выделяется водород (H2). Найдем количество газа, используя уравнение:
- Найдем количество молей меди, разделив массу меди на ее молярную массу. Молярная масса меди равна 63,5 г/моль.
4.8 г / 63.5 г/моль = 0.075 моль меди
- Из уравнения видно, что на одну моль меди образуется один моль газа. Значит, образуется:
0.075 моль газа
5. Чтобы рассчитать количество соли меди (CuSO4) в растворе, нам нужно знать, сколько молей соли образуется. Из уравнения реакции видно, что на каждую медь приходится одна моль соли.
- Так как у нас 0.075 моль меди, то образуется:
0.075 моль CuSO4
- Найдем массу соли меди, умножив количество молей на ее молярную массу. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль.
0.075 моль * 159.6 г/моль = 11.97 г CuSO4
6. Чтобы найти количество миллилитров 96% серной кислоты, которые израсходуются, сначала найдем количество молей концентрированной серной кислоты, необходимых для реакции с медью:
- Масса серной кислоты можно найти, используя плотность. Объем можно найти, разделив массу на плотность:
V = m / p = 24 г / 1.84 г/мл ≈ 13.04 мл
- Далее, нужно найти количество молей концентрированной серной кислоты, разделив массу на ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
24 г / 98 г/моль ≈ 0.245 моль серной кислоты
- Но это количество молей соответствует 100% серной кислоты, а у нас на 96% серной кислоты. Поэтому найдем количество миллилитров 96% серной кислоты, умножив количество молей на 1 моль/л.
кислотный--амфотерный --основной