( СН4+2Н2О=СО2+4Н2 МоО3+3Н2=Мо+3Н2О На восстановление оксида молибдена необходимо водорода V(H2)=m(MoO3)*3*22.4/M(MoO3)=14.4*3*22.4/(96+3*16)=6.72 м3. С учетом того, что выход при конверсии 80 %, необходимо водорода: 6,72/0,8=8,4 м3. По реакции на 4 моля водорода необходимо 1 моль метана, тогда на 8,4 м3 водорода необходимо 8,4/4=2,1 м3 метана. С учетом его содержания в газе: 2,1/0,96=2,19 м3. У Вас или ошибка в ответе или не дано кол-во оксида углерода (2), который также может давать водород по реакции: СО+Н2О=СО2+Н2
Дано: m(Na+Cu)=16 г v (газа)=5,6 л Найти:ω (Na)=? и ω(Cu)=? Решение: 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ Cu+H₂O- реакция не идет n(H₂)=V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль n(Na)=2*n(H₂)=0.25*2=0.5 моль m(Na)=n*M=0.5*23=11.5 г m(Cu)=16-11.5=4.5 г ω(Na)=mв-ва/m смеси*100%=11.5/16*100=71.9 % ω(Cu)=4.5/16*100=28.1% 2 задача по аналогии с первой решается m(CaO+Ca)=20 л, v=6.72 л СaO+H₂O=Ca(OH)₂ Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂- решаем по второй реакции n(H₂)=6.72/22.4=0.3 моль n(Ca)=n(H₂)=0.3 моль m(Ca)=0.3*40=12 г m(CaO)=20-12=8 г ω(Сa)=12/20*100=60 % ω(СaO)=8/20*100=40%
M(HBr)=1+80=81 (г/моль)
m(HBr)=0,2 моль *81 г/моль=16,2 г
ответ:m(HBr)=16,2 г.