При пропускании 4,48 л (н.у.) углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей 12%, образовался карбонат бария. вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.
СO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O n(CO2)=4,48k/22,4л.моль=0,2 моль n(Ba(OH)2)=n(CO2)=0,2 моль mв.(Ba(OH)2)=0,2 моль*171г.моль=34,2 г mр.(Ba(OH)2)=34,2 г/0,12=285 г ответ:mр.(Ba(OH)2)=285 г
Раствор (лекарственная форма) — жидкая лекарственная форма, полученная растворением жидких, твёрдых или газообразных веществ в соответствующем растворителе. Растворы используют для внутреннего и наружного применения, а также для инъекций.
На самом деле - принципиально отличаются размером частиц. В растворе это молекулы, или ионы, в случае коллоидных растворов (между истинными растворами и взвесями) до 100 нм. Больше 100 нм - уже взвесь. Отличить коллоидный раствор от истинного можно при пучка света - в коллоидном растворе пучок становится шире, наблюдается т. называемый "конус". В истинном растворе "конуса" не наблюдается, свет свободно проходит. Во взвеси - частицы видны невооруженным глазом.
Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Согласно закону эквивалентов: , где m(CaCO3) - масса известняка, вступившая в реакцию V(СО2) - объем выделившегося газа n(CaCO3); n(CO2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции) М(СаСО3) - молярная масса известняка Vm - молярный объем газа, 22,4 л
Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию m(СаСО3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г Из закона эквивалентов выражаем объем СО2 и подставляем все известные значения: V(CO2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л
, где
СO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
n(CO2)=4,48k/22,4л.моль=0,2 моль
n(Ba(OH)2)=n(CO2)=0,2 моль
mв.(Ba(OH)2)=0,2 моль*171г.моль=34,2 г
mр.(Ba(OH)2)=34,2 г/0,12=285 г
ответ:mр.(Ba(OH)2)=285 г