Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
160 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 25%
Отсюда Х=160*25/100=40 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=1*36,5=36,5 грамм
Найдем массу 10% соляной кислоты, составив пропорцию:
36,5 грамм составляет 10%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=36,5*100%/10%=365 грамм
365 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массысоляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
160 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 25%
Отсюда Х=160*25/100=40 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=1*36,5=36,5 грамм
Найдем массу 10% соляной кислоты, составив пропорцию:
36,5 грамм составляет 10%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=36,5*100%/10%=365 грамм
m(H2SO4)=n*M(H2SO4)=88.2г
m(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)*W(H2SO4)/100%=439г
V(р-ра)=439/1.14=385мл