в).Электронно-графическая модель атома железа:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=5,22г.
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, значит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.
n(BaSO₄)=0.02моль
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. ответ: при взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.
NaCl - ионная связь
Н2О - ковалентная полярная связь