180 - 100% Х - 35% Х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном растворе
180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. Еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно
Y - 100% 117 - 30% Y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного раствора
390 - 100% F - 70% F = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит:
1)Зажгли свечуПарафин начинает таять,процесс называют физическое явление Возьмём изогнутую трубку,один конец в пламя др в пробиркуНа стенке пробирки появились капельки воды. процесс конденсации... 2)Возьмём стекло,внесем в пламя---На стекле обе..сажу(углекислый газ) парафин сгорает не полностью и в пламени можно обнаружить раскалённые молекулы...угл. которые оседают. чёрным налётом.. Сухую пробирку закрепил в держателе , перевернул вверх дном ,поддержали над пламенем свечи.Затем в пробирку налили известковой воды Одним из продолжения горения является вода , а при прибавлении известковой воды ,наблюдаем помутнениезнач содержит угл газ. 3)Вставили в резинов..грушу стёкол.палочку и подули в пламя свечи. Яркость пламени увеличится т.к увеличился поток кислорода
1) взаимодействие с металлами
2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2 + H2
2) взаимодействие с основными оксидами
2CH3COOH + MgO = Mg(CH3COO)2 + H2O
3) взаимодействие с основаниями и аммиаком
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COOH + NH3 = CH3COONH4
4) взаимодействие с солями
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Свойства питьевой соды (гидрокарбоната натрия)
1) взаимодействие с кислотами
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
2) разложение при нагревании
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
3) взаимодействие с основаниями
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
4) взаимодействие с кислотными оксидами
2NaHCO3 + SO3 + Na2SO4 + H2O + 2CO2