Дано:
m(Fe)=11,2г.
Q=95,4кДж
Q₁-? FeS-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль
2. Fe+S=FeS+95,4 кДж
по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,
по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.
n(FeS)=0,2моль
Q=19,08кДж
3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(FeS)=56+32=88г./моль
m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.
4 ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.
MgCO3=MgO+CO2
Mr(CaCO3)=100
Mr(MgCO3)=24+12+48=84
обозначим количество карбоната кальция за х, а магния за у.
составим систему уравнений:
х+у=0,3
х*М(CaCO3) + у*М(MgCO3) = 29,2
100x+84y=29.2
x+y=0.3
x=0.3-y
100(0.3-y)+84y=29.2
30-100y+84y=29.2
-16y= -0.8
y=1/16=0.05 моль CaCO3
x=0.3-0.05=0.25 моль MgCO3