V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
молярная масса (на один атом элемента):
М(ЭНх) = М(Э) + хМ(Н)
массовая доля водорода в соединении:
w=xM(H)/(М(Э)+xM(H)) = x/(М(Э)+x)
М(Э) + x = x/w
М(Э) = x*(1/w-1) = 7x
x=1, М(Э)=7 не подходит, т.к. гидрид лития LiH - твердое вещество
x=2, М(Э)=14 N:H = 1:2, N2H4 - гидразин
N2O5 - оксид азота (V) (формула высшего оксида)