Из 500 г 40%-го раствора сульфата железа(ii) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с семью молекулами воды). какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
Масса сульфата железа в исходном растворе: M(FeSO4) = m(р-ра) *w = 500 г*0,4 = 200 г Масса раствора после выпадения избытка сульфата: 500 г - 100 г = 400 г Найдём массу сульфата железа в купоросе, для чего составим пропорцию: 100 г FeSO4*7H2OХ г FeSO4 278 г/моль"152 г/моль---"--- Отсюда Х - 152*100/278 = 54,7 г Масса сульфата железа во втором растворе: 200 г - 54,7 г = 145,3 г Массовая доля сульфата железа: w(FeSO4) = m(FeSO4)/m(р-ра) = 0,363, или 36,3%
Среду раствора по школьной программе опеределяет гидролиз вещества (гидролиз - реакция вещества с полярными молекулами воды в растворе), и чтобы понять, какова среда раствора, достаточно написать уравнение реакции вещества с водой: Na2CO3 + H2O = 2Na+ + HCO3- + OH- Наличие в растворе гидроксо-аниона указывает на щелочную среду раствора (что подтверждается экспериментами). Fe(NO3)3 + H2O = 3NO3- + Fe(OH)2+ + H+ Наличие Н+ в растворе указывает на кислую среду в растворе. Чтобы знать, как вообще реагирует какое вещество с водой, прочитайте лучше тему гидролиз в интернете.
V⁺²Cl₂⁻¹(т.к у хлора -1 постоянная степень окисления,то у ванадия валентность 2); V⁺³Cl₃⁻¹ (т.к у хлора постоянная степень окисления -1, то у ванадия валентность 3); V⁺⁴Cl₄⁻¹(т.к у хлора постоянная степень окисления -1, то валентность ванадия 4); V⁺³O⁻²Cl⁻¹(т.к степень окисления хлора постоянная -1 и степень окисления кислода тоже постоянная -2, то валентность ванадия 3); V⁺⁴O⁻²Cl₂⁻¹(т.к. степень окисления хлора постоянна и кислорода тоже, то валентность ванадия 4) ; V⁺⁵O⁻²Cl₃⁻¹ (т.к степень окисления кислорода и хлора постоянны, то валентность ванадия 5); V⁺³O₂⁻²Cl⁻¹(т.к степень окисления хлора и кислорода постоянны , то валентность ванадия 3)
Масса раствора после выпадения избытка сульфата: 500 г - 100 г = 400 г
Найдём массу сульфата железа в купоросе, для чего составим пропорцию:
100 г FeSO4*7H2OХ г FeSO4
278 г/моль"152 г/моль---"---
Отсюда Х - 152*100/278 = 54,7 г
Масса сульфата железа во втором растворе: 200 г - 54,7 г = 145,3 г
Массовая доля сульфата железа: w(FeSO4) = m(FeSO4)/m(р-ра) = 0,363, или 36,3%