CaCO3 = CaO + CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка m(CaCO3) = [m(образца)*(100% - w(примесей))]/100% = [200*(100% -10%)]/100% = 200*0,9 = 180 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 180/100 = 1,8 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(CO2) = n(CаCO3) = 1,8 моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Х г 250 г
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr= 79,5 г/моль Mr = 98 г/моль
m = 79,5 г m = 98 г
Х г СиО - 250 г H2SO4
79,5 г СиО - 98 г H2SO4
m(CuO) = 250 * 79,5 / 98 = 203 г