Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.
Диффу́зия — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого вещества, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму.
Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др..
по уравнению реакции:
m(H2SO4)/M(H2SO4) = m(Mg)/M(Mg)
m(H2SO4)=M(H2SO4)*m(Mg)/M(Mg)
M(H2SO4)=98 г/моль молярная масса серной кислоты
M(Mg)=24 г/моль молярная масса магния
Объем раствора серной кислоты:
V = m*p
m – масса раствора кислоты
p =1,1 г/мл плотность раствора кислоты
Процентная концентрация серной кислоты в растворе w=25%, а массовая доля w=0,25
m(H2SO4) = m*w
m=m(H2SO4)/w
V = m(H2SO4)*p/w
Подставляем в формулу для объема раствора выражение для массы серной кислоты:
V = p*M(H2SO4)*m(Mg)/(w*M(Mg))
V= 1,1*98*25/(0,25*24) = 449,17 мл