заряд ядра;
число электронных слоёв;
число электронов на внешнем уровне;
радиус атома;
высшая валентность в соединениях с кислородом;
валентность в летучих водородных соединениях;
отдавать электроны;
принимать электроны.
Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.
Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.
Другие свойства изменяются периодически.
Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.
Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.
Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.
Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.
атомов отдавать валентные электроны
Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(2+) + 2NO3(-) → Ca(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
2Cl(-) + 2Ag(2+) → 2AgCl↓