1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
Гидролиз - процесс взаимодействия соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита.
FeCl3 = Fe(+3) + 3Cl(-) гидролиз по катиону.
Fe(+3) + HOH = FeOH(+2) + H(+) кислая среда
FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
(NH4)2SO4 = 2NH4(+) + SO4(-2) гидролиз по катиону
NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+) кислая среда
(NH4)2SO4 + H2O = 2NH4OH + H2SO4
Na2SO3 = 2Na(+) + SO3(-2) гидролиз по аниону
SO3(-2) + HOH = HSO3(-) + OH(-) щелочная среда
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH