Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1) Дан раствор соляной кислоты - HCl, дано процентное содержание кислоты в растворе, дана масса раствора. Дано это все не просто так, рассчитаем массу кислоты в растворе.
m(HCl) = w*m(р-ра) = 
= 2.92грамм
2) Рассчитаем количество вещества кислоты:
= 2,92г/36,5г/моль = 0,08моль(здесь M - это молярная масса вещества, численно равная молекулярной массе вещества, которую мы считаем складывая атомные массы элементов - веществ входящий в состав соединения)
По уравнению реакции:
, отсюда: n(CaCO3) = 1/2n(HCl) = 0,08/2 = 0,04моль
3)Рассчитаем массу известняка:
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,04моль*100г/моль = 4грамма
ответ: масса известняка растворившаяся при взаимодействии его с раствором соляной кислоты равна 4 грамма
2H2O2 = 2H2O + O2 (kat MnO2)
2H2O = 2H2 + O2 (пост. эл.ток)
H2 + Cl2 = 2HCl