при взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NO2
дано: решение
m(Cu) = 6,4г Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O
найти: n(Cu) = m / M = 6,4г / 64г/моль = 0,1моль
V(NO2) - ? по уравнению находим отношение n(Cu) : n (NO2) = 1 : 2
следовательно n(NO2) = 0,1 * 2 = 0,2
M(Cu) = 64г/моль объем рассчитываем по формуле V = n * Vm, где
Vm = 22,4л/моль
V(NO2) = 0,2моль * 22,4л/моль = 4,48л
ответ: V(NO2) = 4,48л
1. Окунуть кусочки проволоки в растворы и затем внести эти проволочки в бесцветное пламя - проволочка из раствора гидроксида натрия окрасит пламя в желтый цвет.
2. ответ:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Объяснение:
Если выпаривать раствор CuSO4 при температуре меньше 220 град C и при постоянном помешивании (чтобы он частично не разложился) получается белый или слегка желтоватый порошок безводного сульфата меди.
3. Добавить каплю одного раствора в пробирку и постепенно приливать другой раствор. Если сначала образуется малиновая окраска, а потом при дальнейшем приливании она значительно обесцветится - значит первая была капля раствора щелочи. Если малиновая окраска сохраняется - значит первая капля была из банки с раствором фенолфталеина.
Объяснение:
Cu+4HNO3 конц=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
M(Cu)=63,5 г/моль
U(Cu)=m/M=0,1 моль
из уравнения U(NO2)=2U(Cu)=0,2 моль
V(NO2)=U*V молярный=0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л