Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
Водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. Составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. Примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. M(Al) = 27 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л
х=m(Al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(NaOH)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г
По разнице находим массу оксида алюминия: m(Al2O3)=m(смеси) - m(Al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г Составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия M(Al2O3)=102 г/моль 5.1 г m" г Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na{Al(OH)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(NaOH) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г Находим общую массу гидроксида натрия: m(NaOH)=m'(NaOH)+m"(NaOH) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г Находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г Находим объем раствора гидроксида натрия: V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(p-pa NaOH) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл
