Question

1)рассчитайте массу и количество вещества оксида бария,образующегося при разложении 80 г карбоната бария. 2)какое количество вещества и какой объём (н.у) оксида углерода (iv) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известника 3)какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углём 60 г оксида кремния (iv)

Answer 1

         80 г              Хг, Х моль
1)   BaCO3     =      BaO       +      CO2

  n =1моль               n = 1 моль

Mr=227 г/моль        Mr = 153 г/моль

m = 227 г                m = 153 г

80 г ВаСО3    -   Х г ВаО

227 г ВаСО3  -    153 г ВаО

m(BaO) = 80 * 153 / 227 = 54 г

80 г ВаСО3   -  Х моль ВаО

227 г ВаСО3  -  1 моль ВаО

n(BaO) = 80 / 227 = 0,35 моль

2)      60 г                                                   Хл, Х моль

        СaCO3      +     2HCl =     CaCl2     +   CO2   +  H2O

    n = 1 моль                                            n = 1 моль

 Mr = 100 г/моль                                     Vm = 22,4 л/моль

m = 100 г                                                V = 22,4 л

60 г СаСО3    -    Х л СО2

100 г СаСО3  -    22,4 л СО2

V(CO2) = 60 * 22,4 / 100 = 13,44 л

60 г СаСО3   -   Х моль СО2

100 г СаСО3  -  1 моль СО2

n(CO2) = 60/100 = 0,6 моль

3)   60 г                                  Х г

     SiO2   +   C  =    CO2    +   Si

   n = 1 моль                          n = 1 моль

Mr = 60 г/моль                       Mr = 28 г/моль

m = 60 г                                  m = 28 г

60 г SiO2    -   Х г Si

60 г SiO2   -   28 г Si

m(Si) = 60 * 28 / 60 = 28 г